Question

1．下列敘述正確的是（　　）

• A． 反應2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
• B． 向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解
• C． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液的K_w大于0.01mol/LNH₄Cl溶液的K_w
• D． 等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明HA的酸性大于HB

Answer 1

分析 A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，分析選項是否符合要求；
B、實驗室利用水解原理加熱飽和的氯化鐵溶液制備膠體；
C、K_w是溫度的函數(shù)，溫度相同K_w相同；
D、等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明HA溶液濃度大，溶液的酸性弱于HB．

解答 解：A、2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，所以該反應的△H＜0，故A錯誤；
B、利用水解原理加熱飽和的氯化鐵溶液制備膠體，故B正確；
C、K_w是溫度的函數(shù)，溫度相同K_w相同，所以0.1mol/L的NH₄Cl溶液的K_w等于0.01mol/LNH₄Cl溶液的K_w，故C錯誤；
D、等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明HA的酸性弱于HB，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，膠體制備方法，反應自發(fā)進行的判斷，弱電解質的電離平衡應用，沉淀溶解平衡的影響因素分析，題目綜合性較強．