【題目】下列AH八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽,B能使品紅溶液褪色,G是紅棕色氣體。試回答下列問題:

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A________________;B________________

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式

E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________;

G→H反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________

(3)寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(4)檢驗(yàn)D中陰離子的方法是___________________________________________________。

【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C+4HNO()4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中,加足量稀鹽酸酸化,未見沉淀生成.再加入少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明該溶液中含有SO42-

【解析】

G是紅棕色氣體,則是NO2,F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以FNOA是正鹽,和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則ENH3,A是銨鹽;二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成NOH,則是和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以H是硝酸;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以BSO2,CSO3,A是正鹽且是銨鹽,反應(yīng)后能生成二氧化硫,所以A(NH4)2SO3,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,則D是硫酸,據(jù)此分析解答。

(1)通過以上分析知,A(NH4)2SO3;BSO2

(2)高溫、催化劑條件下,氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;

(3)加熱條件下,碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:C+4HNO3()4NO2↑+CO2↑+2H2O;

(4)D中含有硫酸根離子,硫酸根離子的檢驗(yàn)方法是:取少量該溶液于試管中,加足量稀鹽酸酸化,未見沉淀生成,再加入少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明該溶液中含有SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖,電池總反應(yīng)為2MgO22H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.a極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極上電極反應(yīng):O22H2O4e-=4OH-

C.工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí),將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0

D. 已知BaSO4Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NHNH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

(1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:______________________________________。

(2)過程:在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是________。

(3)過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HClg+O2g)=2H2Og+2Cl2g)下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.斷開4molHCl鍵的同時(shí),生成4molHO

D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4122

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. ZM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

B. XY、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M Y Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機(jī)涂層)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)__________________________________(碳足量)。

(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點(diǎn)/

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

圖中操作X”的名稱為______________________;PCl3的電子式為________________。

(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl41molNH3,6min后反應(yīng)完全,則06min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0,下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以 v(正)會(huì)先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大

C. 采用催化劑,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以會(huì)引起v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強(qiáng)可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以v(正)減小、v(逆)增大

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