Question

7．汽車尾氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），若反應(yīng)在容積為0.5L的密閉容器中進行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�

• A． 由圖象甲可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 由圖象乙可知，0～2s內(nèi)平均速率V（CO）=1mol•L^-1•s^-1
• C． 由圖象丙可知，t₁時改變的條件可能為增大壓強
• D． 由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標(biāo)Y可能為NO的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A．由圖象甲可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．由圖象乙可知，0～2s內(nèi)根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算V（CO）；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；
D．增大一種物質(zhì)的量，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：A．由圖象甲可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．由圖象乙可知，0～2s內(nèi)根據(jù)V（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1}{0.5}}{2}$=1mol•L^-1•s^-1，又反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以V（CO）=2V（N₂）=2mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C．t₁時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；
D．增大一種物質(zhì)的量，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標(biāo)Y可能為NO的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選AD．

點評 本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等．