Question

【題目】液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是 ( )

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 該燃料電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-N2↑+4H+

C. 利用該燃料電池工業(yè)上可以電解熔融MgCl2 制備Mg

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+，故c(H+)逐漸減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由題中信息可知，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A不正確；B. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-N2↑+4H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B不正確；C. 利用該燃料電池工業(yè)上可以電解熔融MgCl2 制備Mg，理論上是可行的，C正確；D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，右側(cè)電池區(qū)中電極反應(yīng)消耗H+，同時(shí)有等量H+的從左側(cè)經(jīng)質(zhì)子交換膜遷移到右側(cè)，由于電極反應(yīng)生成水，硫酸的濃度變小，所以 c(H+)逐漸減小，D不正確。本題選C。