Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂O中分子數(shù)為N_A
⑤18gNH₄⁺離子中所含的電子總數(shù)為10N_A．

A．①③⑤

B．①②③

C．①②④⑤

D．①②③⑤

Answer 1

分析：①利用n=

V

Vm

及分子的構(gòu)成來(lái)分析；
②同溫同壓下，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同結(jié)合分子的構(gòu)成來(lái)分析；
③利用n=cV及氯化鎂的構(gòu)成來(lái)分析；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；
⑤利用n=

m

M

及銨根離子為10電子微粒來(lái)分析．

解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，則原子數(shù)為0.5mol×2×N_A=N_A，故①正確；
②同溫同壓下，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，但氫氣為雙原子分子，氬氣為單原子分子，則原子數(shù)不同，故②錯(cuò)誤；
③氯化鎂的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，則含氯離子為2mol×2×N_A=4N_A，故③正確；
④因標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用22.4L/mol來(lái)計(jì)算，則22.4LH₂O中分子數(shù)不是N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤NH₄⁺離子的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，NH₄⁺離子中所含的電子總數(shù)為1mol×（7+1×4-1）×N_A=10N_A，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系即可計(jì)算解答，注意氣體摩爾體積的使用適用氣體（包括混合氣體）．