12．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

分析 強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽．

解答 解：A．氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B正確；
C．Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．HClO溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了強電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我們食用的雞蛋中含有膽固醇（C27H46O）．下列關于膽固醇的說法正確的是（　�。�
A．膽固醇屬于有機化合物
B．膽固醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為27：46：1
C．膽固醇是由27個碳原子、46個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
D．膽固醇的相對分子質(zhì)量是386g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或做法中，正確的是（　　）
A．白磷在冷水中，通入空氣也能燃燒
B．酒精燈里的酒精不慎溢出著火，迅速用濕抹布蓋滅
C．不能用燃著的木條鑒別氧氣、空氣和二氧化碳
D．用金剛石去冰箱里的異味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1molR2-中含質(zhì)子16mol，一定質(zhì)量的R2-中共含質(zhì)子8mol，則其中所含的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列所示的圖象能反應相對應實驗的是（　　）
A．
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C．
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，體積也越大
B．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積也越大
C．同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的原子數(shù)
D．體積相同的氣體，所含分子數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個數(shù)比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，該元素平均相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制各高純氧化蠖是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2　氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）濾渣2　的成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC
A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．泥三角    D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

②D中收集的氣體可以是CO．（填化學式）．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    C．稀硝酸    d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液廈應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2（g）
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是C．
A．反應Ⅲ易在常溫下進行
B．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
C．循環(huán)過程需補充H2O
D．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
（2）在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強不變
（3）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．
②下列關于化學反應速率的說法正確的是C．
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率不再改變
D．增大反應物的濃度、降低反應的溫度都能增大反應速率
③A點的逆反應速率v逆（H2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B點的正反應速率v正（H2）．

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