【題目】某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下:
已知:
+R”’CHO
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________。
(2)B與新制Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。
(3)H → I的反應(yīng)類型是 _______________。
(4)試劑a 是 _______________。
(5)J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ___________。
(6)F 有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①分子中含有酯基,且存在順反異構(gòu)
②能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。
(8)已知 DE→F +CH3OH,E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
【答案】CH≡CH CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 取代反應(yīng) NaOH 水溶液 2+O22+2H2O 、、、 2
【解析】
A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,根據(jù)B到C的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為醛基的氧化反應(yīng),結(jié)合A的結(jié)構(gòu)可知B為CH3CHO,則C為CH3COOH,C到D為酯化反應(yīng),所以D為CH3COOCH3;根據(jù)題目所給信息,結(jié)合硝苯地平的結(jié)構(gòu)可反推出合成硝苯地平的物質(zhì)為和,根據(jù)F和K的合成路線可知F為,K為,J到K為羥基的催化氧化,所以J為,H到I的反應(yīng)條件為氯氣光照可知H道I為烷基的取代反應(yīng),所以H為,I為,則G為,據(jù)此進(jìn)行解答。
(1)A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,故答案為:CH≡CH;
(2)根據(jù)分析可知B為CH3CHO,與新制Cu(OH)2 發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O;
(3)根據(jù)分析可知H到I為烷基在光照條件與氯氣的取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(4)I到J為氯代烴的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH 水溶液加熱,故答案為:NaOH 水溶液;
(5)J到K為羥基的催化氧化,故答案為:2+O22+2H2O;
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體滿足:分子中含有酯基,存在順反異構(gòu)說明含有碳碳雙鍵且同一碳原子連接兩個不同的基團,能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng)說明含有羥基或羧基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有結(jié)構(gòu),則符合條件的同分異構(gòu)體有:、 、 、;
(7)一個硝苯地平分子中含有兩個酯基,所以1 mol 硝苯地平最多可與2mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故答案為:2;
(8)根據(jù)分析可知F為,D為CH3COOCH3,D到E為加成反應(yīng),D中只有碳氧雙鍵可以加成,再結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知E的結(jié)構(gòu)簡式為:。
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【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
(1)如圖所示為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置,依據(jù)的氧化還原為(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________。
反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過_____mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為________,這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因:_____________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是________________,電極反應(yīng)為_________________________;乙裝置中石墨(1)為____(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極,乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________,產(chǎn)物常用___________________ 檢驗,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________。
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【題目】①已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10;②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C.在t℃時,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃時,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107
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【題目】環(huán)己酮( )在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.a極與電源負(fù)極相連
B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時,有2mol氫氣放出
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【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1,H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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【題目】(1)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強的是____(填“①”、“②“或“③”)。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是 _____。
圖1 圖2
(2)25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=________(不考慮混合后溶液體積的變化)。
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【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. b為電源的正極
B. 每消耗32 g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e-
C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室
D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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【題目】已知25 ℃時,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1。請根據(jù)以下四個圖像回答問題。
(1)25 ℃時,體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是:______(填“A”或“B”);相同條件下,NaCN溶液的pH________(填 “>”“=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度由大到小順序為______________。(提示:可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應(yīng)程度大。
(2)如圖2所示,25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______
A.a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
B.a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點
C.滴定過程中宜選用酚酞做指示劑
D.b點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO-)> c(H+)>c(K+)>c(OH-)
(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可知酸性最強的是_____(填“①”“②””或“③” )。
(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時Ksp(AgCl)=2×10-10,在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)
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