【題目】某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下:

已知:

+R”’CHO

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________

(2)B與新制Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________

(3)H → I的反應(yīng)類型是 _______________。

(4)試劑a _______________

(5)JK的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ___________。

(6)F 有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①分子中含有酯基,且存在順反異構(gòu)

②能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。

(8)已知 DEF +CH3OH,E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

【答案】CH≡CH CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 取代反應(yīng) NaOH 水溶液 2+O22+2H2O 、 2

【解析】

A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,根據(jù)BC的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為醛基的氧化反應(yīng),結(jié)合A的結(jié)構(gòu)可知BCH3CHO,則CCH3COOH,CD為酯化反應(yīng),所以DCH3COOCH3;根據(jù)題目所給信息,結(jié)合硝苯地平的結(jié)構(gòu)可反推出合成硝苯地平的物質(zhì)為根據(jù)FK的合成路線可知F,K,JK為羥基的催化氧化,所以J,HI的反應(yīng)條件為氯氣光照可知HI為烷基的取代反應(yīng),所以H,I,則G,據(jù)此進(jìn)行解答。

1A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,故答案為:CH≡CH

2)根據(jù)分析可知BCH3CHO,與新制Cu(OH)2 發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O;

3)根據(jù)分析可知HI為烷基在光照條件與氯氣的取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);

4IJ為氯代烴的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH 水溶液加熱,故答案為:NaOH 水溶液;

5JK為羥基的催化氧化,故答案為:2+O22+2H2O

6F的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體滿足:分子中含有酯基,存在順反異構(gòu)說明含有碳碳雙鍵且同一碳原子連接兩個不同的基團,能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng)說明含有羥基或羧基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有結(jié)構(gòu),則符合條件的同分異構(gòu)體有:、 、;

7)一個硝苯地平分子中含有兩個酯基,所以1 mol 硝苯地平最多可與2mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故答案為:2;

8)根據(jù)分析可知F,DCH3COOCH3,DE為加成反應(yīng),D中只有碳氧雙鍵可以加成,再結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知E的結(jié)構(gòu)簡式為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

(1)如圖所示為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置,依據(jù)的氧化還原為(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________。

反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過_____mol電子。

(2)其他條件不變若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為________,這是由于NH4Cl溶液顯____(酸性”“堿性中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因:_____________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是________________,電極反應(yīng)為_________________________;乙裝置中石墨(1)____(”“負(fù)”“”)極,乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________,產(chǎn)物常用___________________ 檢驗,反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①已知t℃時AgClKsp2×1010;②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.t℃時,Ag2CrO4Ksp1×109

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X

C.t℃時,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl0.01 mol/LK2CrO4的混和溶液,CrO42先沉淀

D.t時,反應(yīng)Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO42(aq)的平衡常數(shù)K2.5×107

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮( )在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.a極與電源負(fù)極相連

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O 6e-=Cr2O72-+14H+

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時,有2mol氫氣放出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1,H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強的是____(填“①”、“②““③”)。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl、BrI的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是 _____

1 2

225℃時,Ksp(AgCl)1.8×10-10,若向1L0.1mol·L-1NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后溶液中cCl-=________(不考慮混合后溶液體積的變化)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M

D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e===O2↑+4H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,HCN的電離常數(shù)Ka6.2×1010 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1。請根據(jù)以下四個圖像回答問題。

(1)25 ℃時,體積均為100 mL、pH2CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是:______(“A”“B”);相同條件下,NaCN溶液的pH________( “>”““<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L1HCN溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度由大到小順序為______________。(提示:可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應(yīng)程度大。

(2)如圖2所示,25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

Aa點溶液中c(H)1×104 mol·L1

Ba、bc、d四點中水的電離程度最大的是c

C.滴定過程中宜選用酚酞做指示劑

Db點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO)> c(H)>c(K)>c(OH)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可知酸性最強的是_____(填“①”“②””“③” )。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃Ksp(AgCl)2×1010,在1L 0.1mol/LNaCl溶液中加入1L 0.2mol/LAgNO3溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案