【題目】根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于同類氧化物的是（ ）

A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+

【答案】B

【解析】

試題分析：CO2、SO2屬于酸性氧化物，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

（1）第2 min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應(yīng)在0～10 min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無(wú)論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是（ ）

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥劑

B. H2O2能使蛋白所變性，可用作醫(yī)療的消毒劑

C. C2H4氣體具有可燃性，可用作果實(shí)的催熟劑

D. Fe2O3水溶液顯弱酸性，可用作H2S的脫除劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

（1）固體A的化學(xué)式______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. X與M形成的一個(gè)陰離子中含有29個(gè)電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B在元素周期表的位置為第_____周期，第_____族。

(2)C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)表示)。

(3)A、B、E可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；

(4)B的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)式為____________；C與D同主族短周期元素原子形成個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過(guò)程為________________________。

(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

(6)下列事實(shí)能證明D與E非金屬性強(qiáng)弱的是_____________________(選填字母序號(hào))。

A．常溫下，D的單質(zhì)呈固態(tài)，E的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物

C．E與D形成的化合物中，D呈正價(jià)

D．E的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物

(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過(guò)氧化氫相似，屬于______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。5.4 g的H中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2

B．物質(zhì)的量為4mol的 H2

C．20℃，45gH2O

D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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