下列分子式表示的有機物中，含單官能團的同分異構體數(shù)目最多的是

A．C4H10O B．C4H10 C． C3H6O D． C4H7Cl

A

【解析】

試題分析：A、C4H10O可能是醇也可能是醚，若是醇C4H10的同分異構體

（2種），若為醚，單官能團的同分異構體有7種；B、C4H10是丁烷，同分異構體有：（2種）；

C、C3H6O是醛或銅，(2種)；D、C4H7Cl有兩種官能團，不含單官能團，寫不出符合題意的同分異構體，因此含單官能團的同分異構體數(shù)目最多的是選線A。

考點：考查同分異構體的書寫和判斷。

考點分析： 考點1：有機化合物的分類、命名與結構特點 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。

（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設

假設1：全部是鐵單質；假設2： ；假設3： 。

②設計實驗方案證明你的假設

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：

部分固體不溶解

步驟2：

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關計算的分析正確的是

A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol

B．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系是a=4b+c

C．已知某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×10-37

D．在25 ℃下，將2a mol·L－1的氨水與0.02 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個

D．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；

（Ⅱ）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過程。

實驗步驟：

（1）儀器組裝完成后， ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ，裝置E中溶液的作用是 。

（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：加入過量鹽酸

步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4標準溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1．0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。寫出該反應的離子反應：

③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用 ，本次滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是 g）

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：______。

160--180mL過程中反應方程式為_______________________。

（2）合金中Mg的質量為____________g。所用HCl 的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是

A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)

某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經(jīng)10min反應達到平衡，測得N2的物質的量為0.09mol。

①0min~10min內以v（NO）表示的平均化學反應速率為 。

②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內壓強保持不變

B．速率關系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器內CO2的體積分數(shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

③在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-

B．氧化還原反應的本質是有化合價的升降

C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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