Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、常溫常壓下，0.17g NH₃中含有的共用電子對數(shù)為0.1N_A
• B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H₂SO₄中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A
• C、標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量稀NaOH反應轉移電子數(shù)為0.1N_A
• D、10 g由CaCO₃與KHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氨氣中有3mol的氮氫鍵；
B．pH=1的稀H₂SO₄中氫離子為0.1mol/L；
C．根據(jù) Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O結合氧化還原反應的實質分析解答；
D．CaCO₃、KHCO₃的摩爾質量均為100g/mol，1molCaCO₃、1molKHCO₃的含有的碳原子均為1mol；

解答： 解：A．氨氣的摩爾質量為17g/mol，常溫常壓下，0.17g NH₃的物質的量為0.01mol，1mol氨氣中有3mol的氮氫鍵，所以常溫常壓下，0.17g NH₃中含有的共用電子對數(shù)為0.03N_A，故A錯誤；
B．pH=1的稀H₂SO₄中氫離子為0.1mol/L，根據(jù)n=C×V，常溫常壓下1 L pH=1的稀H₂SO₄中氫離子物質的量為n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol=0.1N_A，故B正確；
C．標準狀況下，2.24 L Cl₂的物質的量為0.1mol，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O是氯氣自身的氧化還原反應，氯元素從反應物中的0價變?yōu)楫a物中的+1價和-1價，所以0.1mol氯氣參加反應轉移電子0.1mol為0.1N_A，故C正確；
D．CaCO₃、KHCO₃的摩爾質量均為100g/mol，10 g由CaCO₃與KHCO₃組成的混合物的物質的量為0.1mol，1molCaCO₃、1molKHCO₃的含有的碳原子均為1mol，所以10 g由CaCO₃與KHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，關鍵答題時正確計算微粒的物質的量，仔細分析微粒間的數(shù)量關系，題目難度不大．