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1．反應2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．縮小體積加壓B．擴大體積減壓C．增加E的濃度D．降溫

分析 達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據此結合選項分析解答．

解答 解：A．縮小體積增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．擴大體積降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；
C．增大E的濃度，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應速率增大、正反應速率不變，隨后逆反應減小、正反應速率增大，故C錯誤；
D．正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一定質量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應，待充分反應后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．1mol•L-1C．1.5mol•L-1D．2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示正確的是（　�。�
A．CH4的比例模型B．二氧化碳的結構式 O-C-O
C．S2-的結構示意圖 D．氯化鈉的電子式   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用濃鹽酸配制l：l（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）100mL，應選用的定量儀器（　�。�
A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關實驗敘述不正確的是（　�。�
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
B．滴定管沒有用標準液潤洗，會導致測定結果偏高
C．滴定管中加標準液后，要調節(jié)液面位置在零刻度或以下
D．膽礬結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl4含有極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時I2會轉化成為無機鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色．整個過程中被氧化的微粒是I2、I-．寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．能發(fā)生縮聚反應B．能發(fā)生消去反應
C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法與鹽類水解無關的是（　�。�
A．粗鹽在空氣中易潮解B．NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C．用熱純堿溶液去油污D．蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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