【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.42NA
B. 氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA
C. 1Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤;B、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質(zhì)的量為=0.1mol,其中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.5mol,故B錯(cuò)誤;C、鐵與過(guò)量硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià),故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子故C錯(cuò)誤;D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)H原子,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列六種有機(jī)物:①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯,其中難溶于水且比水輕的含氧有機(jī)物是
A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次增大
C. P、S、C1最高正價(jià)依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體,且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號(hào))。
(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。
①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得;鶓B(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)為____________;BH4-的立體構(gòu)型是_______;該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過(guò)如下反應(yīng)制得:
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是_____________
A.氨硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能大小關(guān)系:N>O>C>B>H
C.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體型、V型、直線型
(3)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數(shù)目為________;Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGacm和rAscm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和__________色交替的現(xiàn)象。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能 收集到若干種物質(zhì),其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色, 要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_____________(填寫(xiě)字母)除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙是周期表中相鄰?fù)髯宓膬煞N元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)寫(xiě)出A、C、D、F的名稱
A _________ ;C _________ ; D _________ ;F _________ 。
(2)指出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型
C→A ____________ ;D→A ____________ ;C→B ____________ ;
(3)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B ___________________________ ;B→C _____________________________ ;
A→D ___________________________ ;A+E→F ___________________________ ;
D發(fā)生銀鏡反應(yīng) ____________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見(jiàn)銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________
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