Question

7．已知_aX^m+、_bY^n-、_cZ^m-（m＞n）三中離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． 原子序數(shù)：a＞b＞c
• B． 離子半徑：Y^n-＞Z^m-
• C． a-b=m-n
• D． 原子核外最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 三種離子_aX^m+、_bY^n-、_cZ^m-（m＞n），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b+n=c+m，由于m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c，結(jié)合離子所得電荷可知，X為金屬元素，Y、Z為非金屬元素，二者同周期，且X位于Y、Z的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：三種離子_aX^m+、_bY^n-、_cZ^m-（m＞n），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b+n=c+m，由于m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c，結(jié)合離子所得電荷可知，X為金屬元素，Y、Z為非金屬元素，二者同周期，且X位于Y、Z的下一周期．
A．三離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b-n=c+m，由于m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Y^n-＜Z^m-，故B錯誤；
C．由電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b+n，故a-b=m+n，故C錯誤；
D．非金屬原子最外層電子數(shù)較大，同周期隨原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)增多，故原子核外最外層電子數(shù)：X＜Z＜Y，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，確定元素在周期表中的相對位置是關(guān)鍵，難度不大．