【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(　　 )

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

【答案】B

【解析】

A. 沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯誤；

B.9gH2O的物質(zhì)的量為: =0.5mol,標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；

C. 標準狀況下水不是氣體，在標準狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯誤；

D. 沒有指出標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2，轉移2mol電子

（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，進行導電性實驗，圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，下列結論正確的是

A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl晶體中不存在離子

C.NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）

A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨

B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量

C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)

D.向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用112 L（標準狀況）氯氣與足量石灰乳反應，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量為___________mol。

（2）向一定量石灰乳中緩慢通入氯氣，隨著反應的進行，溫度升高，開始產(chǎn)生Ca（ClO3）2。體系中ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示（不考慮氯氣和水的反應）。

①t2時刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量之比為_____________。

②該反應過程中消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為_____________。

（3）向Ca（ClO3）2濃溶液中加入稍過量的KCl固體可轉化為KClO3，如圖2，從該溶液中分離出KClO3固體的實驗方法是________________（不要求填具體操作步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化進行如下探究。

已知：SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。

實驗Ⅰ：Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：

①提出假設：

假設1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結合所得；

假設2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結合所得；

假設3：_____________________________________________。

②實驗驗證：

向CuSO4溶液中通人過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：________。

實驗Ⅱ：Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

(3)實驗Ⅱ中，Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。

(4)設計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍?/span>

①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣?/span>

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。

①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 根據(jù)滴定曲線可得，25℃時 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交

C. 曲線I表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑

D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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