Question

下列結果是馬虎同學回答同桌提問的答案，你認為需要改正的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺      
②氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
③還原性：Na＞Mg＞K          
④氧化性：Cl₂＞S＞F₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
⑥得電子能力：F＞Cl＞Br．

A．只有③

B．③④⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑤⑥

Answer 1

分析：①核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越��；
②元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
③元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強；
④元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強；
⑤元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

解答：解：①S^2-、Cl^-、K⁺ 為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，則S^2-＞Cl^-＞K⁺，故正確；
②非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故正確；
③金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，故錯誤；
④非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，故錯誤；
⑤非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故錯誤；
⑥同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則得電子能力越弱，故正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側重于基礎知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對應單質、化合物的關系，把握比較角度，難度不大．