在膨化食品的包裝袋中，常裝有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）從物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類看，生石灰屬于哪類物質(zhì)？
 
．
（2）生石灰可作干燥劑的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）小紙袋中的生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？
 
（填“能”或“不能”），其原因是
 
．
（4）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有很多物質(zhì)可用做干燥劑，請(qǐng)根據(jù)所屬類別各舉出一例：酸
 
，堿
 
，鹽
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氣體的凈化和干燥
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）根據(jù)CaO的構(gòu)成元素分析；
（2）生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（3）生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能作干燥劑；
（4）根據(jù)常見的干燥劑舉例．
解答： 解：（1）CaO是兩種元素構(gòu)成的其中一種是氧元素，屬于氧化物，
故答案為：氧化物；
（2）生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以能用作干燥劑，其化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不具有吸水性，不能作干燥劑，所以生石灰不能長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑；
故答案為：不能；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不具有吸水性；
（4）常見的干燥劑有濃硫酸、氫氧化鈉、五氧化二磷、氯化鈣等，屬于酸的為濃硫酸，屬于堿的為氫氧化鈉，屬于鹽的是氯化鈣；
故答案為：濃硫酸；NaOH；CaCl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類、常見的干燥劑等，題目側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氯（Cl）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)氯元素的化學(xué)性質(zhì)（　　）
A、非常活潑，容易與鈉等金屬單質(zhì)反應(yīng)
B、非�；顫姡诜磻�(yīng)中極易得到電子顯+1價(jià)
C、不太活潑，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO
D、很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)
B、鎂帶在空氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解
D、硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提�。⑸锓ㄊ遣捎媚承┘�(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅．利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
 

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是
 
；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)
 
．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu　②CuO
H2SO4
 CuSO4
Fe
 Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
 

A．①多          B． ②多      C．相等        D．無(wú)法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是
 
，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是
 
．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年9月25日21時(shí)10分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號(hào)宇宙飛船，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號(hào)升空任務(wù)的是長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N2O4）和聯(lián)氨（N2H4）為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N2和H2O．
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）反應(yīng)中氧化劑是
 
；
（3）該反應(yīng)屬于
 
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1-乙氧基萘是一種無(wú)色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)267℃．1-萘酚（性質(zhì)與苯酚相似）熔點(diǎn)96℃，沸點(diǎn)278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點(diǎn)為．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下：
+C2H5OH
H2SO4
△
+H2O
1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

（1）將72g1-萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．
將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是
 

 
．燒瓶上連接長(zhǎng)直玻璃管的主要作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無(wú)水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化
如圖2所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是
 
、
 
、
 
．
（4）某同學(xué)推測(cè)經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下方案
進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用金屬鈉檢驗(yàn)1-乙氧基萘是否純凈 取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉 若
 
，則產(chǎn)品純凈；
若
 
，則產(chǎn)品不純．
②檢驗(yàn)經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1-萘酚
 

 
 若
 
，則含有1-萘酚；
若
 
，則不含1-萘酚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①
Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②
SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%，根據(jù)SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3
 
mol，共消耗Na2CO3
 
mol（得到的固體中無(wú)SiO2）．
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、C是常見的非金屬單質(zhì)，B、D是常見的金屬單質(zhì)，A、B、C、D對(duì)應(yīng)元素原子的核電荷數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見的化合物．他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，D與甲溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好完全反應(yīng)生成D和另一種氧化物，則W是
 
．
（3）將甲的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，區(qū)別該分散系是膠體還是溶液的最簡(jiǎn)便方法稱為
 
．

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