【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法如下：，對此反應下列說法錯誤的是

A. Na2O2在反應中既是氧化劑也是還原劑

B. 1 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有4mol電子轉(zhuǎn)移

C. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. O2是氧化產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A.反應中過氧化鈉中的氧元素化合價有部分降低、也有部分升高，所以其既做氧化劑又做還原劑，故正確；

B.分析反應的化學方程式可知，該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是10e-，因此，當有1 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有5mol電子轉(zhuǎn)移，故錯誤；

C.生成物 Na2FeO4中各元素的化合價與反應前相比，鐵元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，所以該物質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；

D.有部分氧元素的化合價升高后轉(zhuǎn)化為氧氣，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故正確。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖：

請回答下列問題：

（1）有機物A中含一個氧原子的官能團的電子式是________________________；

（2）寫出A→B反應的化學方程式：____________________________________；

（3）A→C的反應類型為____________，E→F的反應類型為____________；

（4）1mol A可以和____________mol Br2 反應；

（5）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構體有____________種（不包括R）；

（6）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應的化學方程式________________________________________________。

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【題目】檢驗KCl溶液中是否混有Fe3＋時，可選擇的試劑是（）

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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是

A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. H2SO4和HNO3都屬于酸 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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【題目】下列物質(zhì)與水反應會放出氧氣的是

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【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是________________________________________。

（4）N和氨水反應的離子方程式是__________________________________________。

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。

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【題目】某化學興趣小組設計如下實驗探究Fe與硫酸的反應并驗證其產(chǎn)物的性質(zhì)

已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。

回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ的試管中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(2)加熱實驗Ⅱ中的試管A使溫度保持在250℃~300℃，要觀察到A中產(chǎn)生大量氣體，此時B中的現(xiàn)象為________；通過C中出現(xiàn)的現(xiàn)象證明該氣體具有________性；D中發(fā)生反應的化學方程式為________；裝置E的作用________(用離子方程式解釋)；

(3)實驗Ⅱ結束后，冷卻試管A中的溶液至室溫，檢驗其中既有Fe3+又有Fe2+，F處始終未檢測到可燃性氣體。

①產(chǎn)生Fe2+的離子方程式為________

②若要檢驗Fe2+，下列試劑可行的是________(填序號)。

a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水

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【題目】化學計量在化學中具有重要地位。請回答下列問題：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是____

(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和壓強下，體積最大的是___

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(4)實驗室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___

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【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )

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