【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中碳原子的雜化方式為_______。

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬______分子(選填極性”“非極性),其分子的空間構(gòu)型為_____。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是______。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有______個銅原子。金屬Cu________堆積,配位數(shù)為_______。

3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃,分子式為Co2(CO)8,是一種重要的配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于______晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/span>_____。配體CO的任意一種等電子體的電子式:_____。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是________。

【答案】3 sp2sp3 極性 平面三角形 乙酸分子間形成氫鍵,作用力大,熔沸點(diǎn)高 16 面心立方最密堆積 12 分子 O>C>Co C原子半徑大于O,電負(fù)性小,對孤電子對的吸引較弱,更容易形成配位鍵

【解析】

(1)Co元素是27號元素,核外電子排布式為:[Ar]3d74s2;碳原子形成3C-C鍵,沒有孤電子對,雜化軌道為3,還有飽和C原子,形成3C-H鍵和一個C-C鍵;

(2)甲醛分子中C原子形成3σ鍵,沒有孤電子對,價層電子對數(shù)=3+0=3,據(jù)此判斷空間構(gòu)型,正負(fù)電荷重心重合屬于非極性分子,否則屬于極性分子;乙酸分子間會形成氫鍵,增加了分子之間的吸引力;先用均攤方法計算晶胞中含有的O原子數(shù),然后根據(jù)化學(xué)式確定其中含有的Cu原子數(shù)目;金屬Cu為面心立方最密堆積,配位數(shù)是12;

(3)熔點(diǎn)低,溶于有機(jī)溶劑,符合分子晶體的性質(zhì);同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,一般非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;CO與氮?dú)夥肿踊榈入娮芋w,C、O均有孤對電子,電負(fù)性越大越不易給出電子。

(1)Co元素是27號元素,核外電子排布式為:[Ar]3d74s23d上有3個成對電子;根據(jù)單壁碳納米管結(jié)構(gòu)可知:碳原子形成3C-C鍵,沒有孤電子對,雜化軌道為3,碳原子雜化方式為:sp2;除此之外還有飽和C原子,其雜化方式為sp3雜化;

(2)甲醛分子中C原子形成3σ鍵,沒有孤電子對,價層電子對數(shù)=3+0=3,空間構(gòu)型為平面三角形,正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子;新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,主要原因是乙酸分子間形成氫鍵,使分子之間的作用力增大,導(dǎo)致克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量多,因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中含義的O原子數(shù)為+6×+4=8,由于Cu2OCuO=21,所以該晶胞中含有的Cu原子數(shù)目為2×8=16;金屬Cu為面心立方最密堆積堆積,配位數(shù)為=12。

(3)羰基鈷熔點(diǎn)低,溶于有機(jī)溶劑,屬于分子晶體;同一周期的主族元素自左而右電負(fù)性增大,一般非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,所以元素的電負(fù)性:OCCoCON2分子互為等電子體,N2的電子式為;COC、O原子均有孤對電子,C原子半徑比O大,電負(fù)性小,對孤對電子吸引較弱,更容易形成配位鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是

A.1個乙分子中含有2A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對分子質(zhì)量:Mr()Mr()Mr()

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置,制取實(shí)驗(yàn)完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是(

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性:K2FeO4Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時,應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體EDL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層的電子數(shù)之和。

(1)C2D電子式為__________,D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為______。

(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_______________________________。

(3)EA的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)足量的AB2C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)的出較中,正確的是

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱:

的名稱是____________________

22,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________,1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸鉀是種白色粉末,極易溶于冷水,遇熱水則分解,在空氣中極不穩(wěn)定,受熱后迅速自行分解。工業(yè)上生產(chǎn)次氯酸押的流程如下:

下列說法正確的是

A. 步驟Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B. 步驟Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

C. 步驟Ⅲ氧化時,氯氣是氧化劑,Ca(OH)2是還原劑

D. 步驟Ⅵ的操作包括蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、在空氣中晾干

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________

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