Question

【題目】按要求寫離子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式______；

（3）向氧化鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，某同學欲探究其化學性質(zhì)，取4份溶液做了如下實驗：①加入Zn粒有大量氣體生成，②加入Fe2O3后溶液變黃色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生，④加入Na2CO3后有大量氣泡產(chǎn)生。請你用離子方程式解釋上述① 、③實驗現(xiàn)象：①________， ③ _______。

Answer 1

【答案】Cu2+ + 2OH—=Cu(OH)2 ↓ CO32— + 2H+ =H2O + CO2 ↑ MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑ Ba2+ + SO42—=BaSO4↓

【解析】

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，離子方程式Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓；

答案為：Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓。

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑；

答案為：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。

（3）向氧化鎂中加入稀鹽酸，發(fā)生反應生成氯化鎂和水，離子方程式：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O；

答案為：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O。

（4）已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，溶液顯酸性，①加入Zn粒與H+發(fā)生反應生成Zn2+和H2，離子方程式為Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；②加入Fe2O3與H+發(fā)生反應生成Fe3+和H2O，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③加入BaCl2溶液后與硫酸根離子反應，生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓；④加入Na2CO3后與H+發(fā)生反應生成二氧化碳氣體和水，離子方程式為：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。

答案為：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；Ba2+ + SO42-=BaSO4↓。