18．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應的化學方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等
C．反應至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強，平衡正向移動，K增大

分析 A．由圖可知，反應至10分鐘達到平衡狀態(tài)，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L，△c（CH3OH）=0.75mol/L-0=0.75mol/L，△c（CO）：△c（CH3OH）=1：1，配平氫氣即可；
B．反應進行至3分鐘時，并沒有達到化學平衡狀態(tài)；
C．反應至10分鐘時，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L，帶入v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，K不變．

解答 解：A．由圖可知，反應至10分鐘達到平衡狀態(tài)，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△c（CH3OH）=0.75mol/L-0=0.75mol/L，△c（CO）：△c（CH3OH）=1：1，反應的化學方程式：CO+2H2?CH3OH，故A正確；
B．反應進行至3分鐘時，并沒有達到化學平衡狀態(tài)，因此正、逆反應速率不相等，故B錯誤；
C．反應至10分鐘時，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，v（CO）=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075 mol/（L•min），故C正確；
D．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，K只受溫度的影響，K不變，故D錯誤；
故選BD．

點評 本條考查了化學平衡的建立過程，側(cè)重于化學反應速率的計算、平衡狀態(tài)的判定和平衡移動，難度不大，其中B、D為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)FeSO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液為淺綠色
B．溶液為棕黃色
C．加入硫氰化鉀溶液顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀放置在空氣中不變色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖一所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對于反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖二所示．
下列說法正確的是abe．
a．A、C兩點的反應速率：A＜C
b．A、C兩點的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-═Ag；
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO3，則K+向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
③若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
B．500 V、30MPa下，將0.5molN2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的C12在光照和點燃條件下充分反應，所產(chǎn)生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將S02通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出S02具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：反應后固體中有Na2SO3和Na2SO4，證明SO2被部分氧化．
【實驗探究】實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，若SO2未被氧化，則V與m1、m2關(guān)系式為V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO2完全被氧化，則V與m1、m2關(guān)系式為V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸丁酯沸點、溶解性如下表．
 物質(zhì) 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%濃硫酸 
 沸點 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
 溶解性 溶于水和有機溶劑 溶于水和有機溶劑 微溶于水，溶于有機溶劑 與水混溶
某研究行學習小組設(shè)計實驗制取乙酸丁酯的方案，其主要步驟如下：
①在三頸瓶中d中加入按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均勻加熱裝有混合液的三頸瓶5-10min．
③待錐形瓶e收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去錐形瓶e并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸丁酯層，洗滌，干燥．
根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入丁醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；寫出制取乙酸丁酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填序號）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）當溫度計a（填寫“a”或“b”）的溫度讀數(shù)達到126.3℃時，開始收集產(chǎn)品乙酸丁酯．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；分離處乙酸丁酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）碳酸鈉、乙醇雜質(zhì)；為了干燥乙酸丁酯可選用的干燥劑為（填序號）B．
A．五氧化二磷   B．無水硫酸鈉
C．堿石灰       D．氫氧化鈉固體．

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