實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol?L-1的硫酸2L，需取用18.4mol?L-1的濃硫酸（密度為1.84g?mL-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積．
解答： 解：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為Vml，則1mol?L-1×2000ml=V×18.4mol?L-1，解得V≈108.7，所以需要濃硫酸的體積為108.7ml，
答：需取用18.4mol?L-1的濃硫酸108.7ml．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析：在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為（　�。�
A、6.02×1023
B、1.806×1024
C、1.204×1024
D、2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從柑桔中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（　�。�
A、分子式為C10H16
B、常溫下為液態(tài)，難溶于水
C、與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為
D、它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
物質(zhì)ABDE
物質(zhì)的量mol0.81.00.40.2
（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是
 
正極通的應(yīng)是
 
 負(fù)極電極反應(yīng)為
 
；正極電極反應(yīng)為
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；正極電極反應(yīng)式
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答：
（1）反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（4）K和Q溶液是檢驗(yàn)I溶液中陰離子的常見(jiàn)試劑，以Pt為電極電解1L0.1mol/LQ的水溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為
 
（設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是
 
．（選填編號(hào)）
a．減壓            b．增加NH3的濃度     c．升溫     d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．
 

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?div id="mdwu5dm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
，通過(guò)比較
 
可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是
 
，CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的濃硫酸稀釋來(lái)配制．回答下列問(wèn)題：
（1）需取濃硫酸
 
 ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A
 
F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是
 
．
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)熱，用鐵質(zhì)攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液洗
③用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
④用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．原因是
 
（用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
 
，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：
 
．

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