Question

鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應中消耗的H₂SO₄和NaOH物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1

Answer 1

分析：反應的有關方程式為：鋁與硫酸：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
設生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計算H₂SO₄、NaOH的物質(zhì)的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H₂SO₄、NaOH的物質(zhì)的量的之比．

解答：解：令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
    3mol             3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2mol              3mol
稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H₂SO₄、NaOH的物質(zhì)的量的之比，即為3mol：2mol=3：2．
故選C．

點評：本題考查鋁的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算，難度不大，注意有關方程式的書寫，根據(jù)方程式計算．