【題目】對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.t2時使用了催化劑B.t3時采取減小反應體系壓強的措施

C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大

【答案】D

【解析】

A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；

C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結(jié)合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；

故答案為：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示

物質(zhì)

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標準燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為____，按反應的先后順序?qū)懗鲈撨^程的離子反應方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有8種

B. 聚合物可由單體CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱為2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________________

_________

稀鹽酸

Na2CO3

______________

_______________

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質(zhì)I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2 (亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是__(填序號)。

A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性

C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是___(填序號)。

A．焰色反應 B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C．在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D．分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為____。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。

X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4min時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為____。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。

（1）甲一定含有的官能團的名稱是________。

（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（3）菠蘿酯的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時在導線上有________摩爾電子通過？

（2）Zn片溶解的質(zhì)量是________？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是________？

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