【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）
A.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

【答案】C
【解析】解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJmol﹣1 ，
利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3）PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg． 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【實(shí)驗(yàn)課題】
【實(shí)驗(yàn)原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒(méi)食子酸（1，2，3﹣三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實(shí)驗(yàn)課題的名稱(chēng)是 ．
（2）以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是 ．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為 ， 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為 ． ①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個(gè)電子時(shí)，D 是（寫(xiě)化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí)，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 ， 寫(xiě)出檢驗(yàn)生成物 C 的陽(yáng)離子所用試劑的電子式 ．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是（寫(xiě)化學(xué)式），X是（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①苯和水②乙醇和丁醇③單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)

A．一定是純凈物 B．可能是化合物

C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上石棉網(wǎng)④放上蒸發(fā)皿⑤加熱攪拌⑥停止加熱、余熱蒸干，其操作順序?yàn)?/span>

A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（ ）
A.0
B.1
C.2
D.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間 t（單位為分鐘）變化的曲線(xiàn)如右圖，下列描述正確的是

A. t 分鐘時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，用 X表示的反應(yīng)速率為 0.079mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 分鐘時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

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