已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡發(fā)生如圖變化，可以采取的措施是（　　）
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，要使正逆反應速率都增大，改變的條件是溫度或催化劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，根據(jù)圖象知，改變條件后正逆反應速率都增大，且平衡向正反應方向移動，
A．向溶液中加入燒堿溶液，促進醋酸電離平衡向正反應方向移動，加入燒堿的瞬間，生成物和反應物濃度減小，則正逆反應速率都減小，故A錯誤；
B．溫度越高，正逆反應速率越大，醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．加少量冰醋酸的瞬間，醋酸根離子和氫離子濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，醋酸分子、醋酸根離子和氫離子濃度都減小，所以反應速率都減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡圖象及外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線的變化趨勢及拐點是解本題關鍵，再結合外界影響因素來分析解答，注意改變條件時生成速率有變化，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關系如下（副產(chǎn)物已略去）．A 
+X
反應①
 B 
+X
反應②
C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是
 
（填選項）．
 a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因
 
，舉出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式
 
，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應發(fā)生
B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時，電子由Zn片流向銅片
D、K與N相連時，Zn溶解，Cu片質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

HA溶液中存在下列平衡：HA（紅色）?H++A-（黃色），通入SO2可觀察到（　�。�
A、黃色變深B、黃色變淺
C、紅色變深D、褪為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
B、1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后，有NA個分散質(zhì)微粒
C、在熔融狀態(tài)下，1mol Na2SO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為3NA
D、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的（　　）
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質(zhì)的比較中，錯誤的是（　　）
A、原子序數(shù)：A＞B
B、原子半徑：A＜B
C、離子半徑：aAm+＜bBn-
D、元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如右圖所示，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應的△H
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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