Question

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）甲酸和鹽酸都是一元酸，鹽酸和甲酸與KOH完全中和時消耗KOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
（2）甲酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以pH=1的甲酸其物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，0.1mol/L、pH=1的兩種甲酸溶液分別與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與甲酸的物質(zhì)的量成正比；　    
（3）偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)其水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋后溶液pH減小，但溶液中c（OH^-）大于原來的$\frac{1}{100}$；
（4）甲酸鈉在水溶液中電離導(dǎo)致溶液中甲酸根離子濃度增大，所以抑制甲酸電離，溶液中c（H⁺）降低；
（5）減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，說明改變條件時能降低氫離子濃度，但電離出的氫離子總物質(zhì)的量不變．

解答 解：（1）甲酸和鹽酸都是一元酸，鹽酸和甲酸與KOH完全中和時消耗KOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，甲酸和鹽酸的體積及濃度都相等，則其物質(zhì)的量相等，所以消耗等濃度的KOH溶液體積相等，故答案為：=；
（2）甲酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以pH=1的甲酸其物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，0.1mol/L、pH=1的兩種甲酸溶液分別與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與甲酸的物質(zhì)的量成正比，前者的甲酸物質(zhì)的量小于后者，則生成的二氧化碳前者比后者少，故答案為：少；　    
（3）偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)其水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋后溶液pH減小，但溶液中c（OH^-）大于原來的$\frac{1}{100}$，所以溶液的pH在8-10之間，故選D；
（4）甲酸鈉在水溶液中電離導(dǎo)致溶液中甲酸根離子濃度增大，所以抑制甲酸電離，溶液中c（H⁺）降低，則溶液的pH增大，故選A；
（5）減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，說明改變條件時能降低氫離子濃度，但電離出的氫離子總物質(zhì)的量不變，
A．硫化鈉晶體和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故A不選；                      
B．甲酸鈉晶體和稀硫酸反應(yīng)生成甲酸，甲酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度降低，但電離出總氫離子物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率降低但生成氫氣體積不變，故B選；
C．加入少量銀粉，Ag、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；                        
 D．加入硫酸鈉溶液，溶液中氫離子濃度降低，但電離出總氫離子物質(zhì)的量不變，所以能降低反應(yīng)速率但生成氫氣總量不變，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（5）中C選項加快反應(yīng)速率，題目難度不大．