【題目】四氧化三鐵俗稱(chēng)為磁性氧化鐵，通常用作顏料、拋光劑和電訊器材等。某化學(xué)興趣小組取磁性氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行探究。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（2）取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅，則______（填“能”或“不能”）說(shuō)明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵，理由是_________。

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是__________，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

【答案】鋪上氯酸鉀，插鎂條并將其點(diǎn)燃 不能 產(chǎn)物中生成的鐵和可能未反應(yīng)完的鋁能還原溶液中的鐵離子，所以溶液不變紅，因而不能說(shuō)明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵 氫氧化鈉溶液 2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑ 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

【解析】

（1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃即可；

（2）鐵單質(zhì)能把鐵離子還原為亞鐵離子；

（3）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣；

（4）四氧化三鐵和鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：鋁熱劑上鋪上氯酸鉀，插鎂條并將其點(diǎn)燃。

（2）取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅，不能說(shuō)明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵 ，理由是：產(chǎn)物中的鐵單質(zhì)和可能未反應(yīng)完的鋁能還原溶液中的鐵離子，所以溶液不變紅，因而不能說(shuō)明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵。

（3）證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是用氫氧化鈉溶液，取該鐵塊，向其中加入氫氧化鈉溶液，若固體溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則證明含有鋁，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑。

（4）在高溫下，鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式是8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反應(yīng)。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa時(shí)：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是______。

（4）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反應(yīng)②生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________（反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。

儀器 a 的名稱(chēng)為____________，裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當(dāng)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色，表示已經(jīng)收集滿(mǎn) NH3。

（2）實(shí)驗(yàn)二：用如圖所示裝置進(jìn)行 NH3 的噴泉實(shí)驗(yàn)。

引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是先____________，再打開(kāi)止水夾，使燒杯內(nèi)的水通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉，說(shuō)明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色， 說(shuō)明 NH3 的水溶液呈____________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫(xiě)出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類(lèi)型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)提供的情境書(shū)寫(xiě)指定反應(yīng)的方程式。

（1）工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳的工藝流程如下：

①“酸浸”時(shí)MnCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②“氧化”時(shí)MnO轉(zhuǎn)化為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

③“合成MnO2”的化學(xué)方程式為______。

（2）氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

①在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。NO分解的化學(xué)方程式為______。

②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機(jī)理示意圖如圖所示，該脫硝機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種重要的有機(jī)產(chǎn)品，其合成路線(xiàn)如下：

（1）E→F的反應(yīng)還需的反應(yīng)物和反應(yīng)條件為_____。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出以和CH3CHO為原料，制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量_________。

（2）取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊(cè)答案