將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ .。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A  71.4%     B   72.4%   C   70.0%     D   63.6%

 

【答案】

A

【解析】氯化氫的物質(zhì)的量是0.7mol，則根據(jù)原子守恒可知，生成水的物質(zhì)的量是0.35mol。氯氣是0.025mol，所以最終生成氯化鐵是（0.7mol＋0.025mol×2）÷3＝0.25mol。因此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7 mol/L的鹽酸100 ml中．恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56 L(標(biāo)況)氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．

71.4％

B．

72.4％

C．

70.0％

D．

63.6％

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

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已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：???????????????????? ；

（2）試劑X的化學(xué)式為??????????????? ；

（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為?????????????????? ，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ .。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    71.4%
  2. B.
    72.4%
  3. C.
    70.0%
  4. D.
    63.6%

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)寧學(xué)院附屬中學(xué)高三9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ .。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A  71.4%     B   72.4%   C   70.0%     D   63.6%

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