13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL由H2和Cl2組成的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，則原混合氣體中Cl2的體積至少為（　�。�
A．$\frac{a}{2}$LB．$\frac{a}{3}$LC．$\frac{a}{4}$LD．$\frac{a}{5}$L

分析 發(fā)生H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，若H2過量，與NaOH不反應(yīng)，若氯氣過量，剩余氯氣及生成HCl均與NaOH反應(yīng)，則氣體被完全吸收，以此來解答．

解答 解：發(fā)生H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，若H2過量，與NaOH不反應(yīng)，若氯氣過量，剩余氯氣及生成HCl均與NaOH反應(yīng)，則氣體被完全吸收，設(shè)氯氣為xL，則x≥a-x（保證氫氣不能過量），即x≤$\frac{a}{2}$L，可知原混合氣體中Cl2的體積至少為$\frac{a}{2}$L，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及氫氣與NaOH不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氯氣與堿溶液反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；．
（3）上述G步驟的操作的目的是：操作時漏斗里液體能夠流出．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）
時間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0-4mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H+）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導(dǎo)電能力，鹽酸大于醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉．
（1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)．
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
②生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.24L；
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4200mL
（2）若c（SO42-）+c（NO3-）=5.0mol•L-1．取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為38.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　�。�
A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+A12O3
（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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