【題目】在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C15N18O34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是

A. 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B. 16O218O2沸點更低

C. 2H的酸性比1H的酸性更強 D. 13C15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

【答案】B

【解析】試題分析:A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18,錯誤;B、18O2的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力強,溶沸點沸點高,正確;C、同位素化學(xué)性質(zhì)相同,錯誤;D13C15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A0.1(b2a) mol·L1

B10(2ab) mol·L1

C10(ba) mol·L1

D10(b2a) mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1121兩種化合物.Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

1)寫出WX2的電子式

2)用元素符號表示XY、Z原子半徑由大到小的順序

3)含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

4)在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒

5Y2ZX4WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應(yīng)II)

請冋答下列問題:

1)反應(yīng)I能夠自發(fā)進行的條件是____________

2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)IIKp="___________" (用表達式表示)。

3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______________。

4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)III是否同時發(fā)生,理由是___________

5)圖I為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分數(shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度

6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)III同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(探究題)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答:

(1)B極是電源的,一段時間后,甲中溶液顏色,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_________________在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是__________,電鍍液是__________溶液。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機電池,可持續(xù)使用一個月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO32-+6H2O,則有關(guān)說法正確的是( )

A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O

C.標準狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨基酸和蛋白質(zhì)的敘述,錯誤的是(   )

A. 甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS

B. 分子式為C63H105O45N17S2的多肽化合物中,最多含有肽鍵17個

C. 兩個氨基酸脫水縮合過程中失去的H2O中的氫來源于氨基和羧基中的氫

D. 如果有足量的三種氨基酸甲、乙、丙,則他們能形成三肽種類最多有6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線

D.圖4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1觀察實驗裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

2燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

3大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值 __________填“偏大、偏小、無影響”。

4實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________ 填“相等、不相等”,所求中和熱__________ 填“相等、不相等”

5在中和熱測定實驗中,若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________ 填“偏大”、“偏小”“不變”。

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