中國首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)。

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________；K值為_________。

（2）830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，其他條件不變，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學(xué)期一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的 K+、Cl－ 及 X與 Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入 W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、 Y離子的推斷能成立的是

W試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

X、Y離子的推測

A

KI—淀粉溶液

溶液變藍(lán)

Fe3+、SO42—

B

用pH試紙檢測

pH=7（常溫）

CH3COO—、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32—、NH4+

D

過量NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

Al3+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化BaSO4

B

濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體

該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

C

向FeCl2溶液中加入足量FeI2出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣

FeCl2溶液部分變質(zhì)

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍(lán)

還原性：I->Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為

Ⅱ.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào))

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．電解法

(6)該法是用鐵作電極點(diǎn)解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時(shí)陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg(V/ V0))=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

鉛蓄電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下各組判斷正確的是( )

鉛蓄電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+

D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是

A．鋅 B．石墨 C．銀 D．銅

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