已知反應(yīng)C（石墨）C（金剛石） △H>0，下列判斷正確的是（ ）

A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．12 g金剛石的能量比12 g石墨的低

C．金剛石比石墨穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進行檢驗：

I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；

Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是___________，一定不能大量存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3 COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

有一氧化還原反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應(yīng)的氧化劑是___________，還原劑是__________，若反應(yīng)生成3molNH4Cl，有_________mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是_________個。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到質(zhì)量分數(shù)為30%體積為95mL的NaOH溶液，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．

I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為

（3）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為：

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為

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