一種生產胺菊酯的重要原料,結構式為,可用下列路線合成。

已知 :。

(1)C的結構簡式_________________,A的系統(tǒng)命名為_________________

(2)D中官能團名稱________________,C→D反應類型________________

(3)寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應的化學方程式_______________________

(4)寫出既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式(寫出一種即可)________

(5)下列說法正確的是______

A.反應物A屬于不飽和烴

B.該產品的化學式為C8H10O3

C.在B→C反應中,不能先催化氧化,再與HBr加成

D.D的核磁共振氫譜有4個吸收峰

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市東城區(qū)高三綜合能力測試二理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

KSCN可用來檢驗

用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質

B

鹽的水解是吸熱反應

加熱可提高鹽的水解反應速率

C

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

是兩性氫氧化物

可溶于過量濃氨水中

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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省達州市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是

A.第一電離能:B<Be<Mg<Na

B.元素的電負性:O>N>S>P

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<CH4<PH3<SiH4

D.原子半徑:Be<B<C<N

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)元素的單質和化合物的性質,判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是

A.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱

B.元素氧化物對應的水化物的酸性的強弱

C.元素的單質與酸反應置換出氫的難易

D.元素的單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中屬吸熱反應的是

A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖像與對應的敘述相符的是

A.圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線,有圖I可知二者恰好中和時,所得溶液的PH=7

B.圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質的量變化,t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系,在加入20mlBa(OH)2溶液時,沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D.圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)銅與濃硝酸反應生成NO2的化學反應方程式是 。

(2)NO2可用水吸收,該反應的化學反應方程式是 。

(3)工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來治理污染得副產物綠礬和硫酸,寫出該反應的離子方程式 。

(4)利用反應6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當反應轉移0.6mol電子時,則消耗的NH3在標準狀況下的體積是 L。

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1= - 196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2= - 113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的

ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2與SO2以物質的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )。

A.體系壓強保持不變 B.SO3和NO的體積比保持不變

C.混合氣體顏色保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

②測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量之比為1∶11,該反應的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時進行四組實驗,其中“實驗內容”與對應“現(xiàn)象或結論”關系錯誤的是

選項

實驗內容

現(xiàn)象或結論

A

向2SO2+O22SO3的平衡體系中加入由18O構成的氧氣

則SO2中的18O的含量會增加

B

向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)

陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色

D

以Pb為負極,硫酸溶液為電解質的鉛蓄電池,在放電過程中

負極質量增加,SO42-向負極遷移,溶液pH增大

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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省高一下學期學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(20分)提示:某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空:

(1)C是_______,D是_______,F(xiàn)是__________ 。(寫化學式)

(2)寫出由I生成J的離子反應方程式________ 。

(3)溶液E中所含金屬離子是____。

(4)寫出A與B反應的化學方程式________ 。

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