Question

（2010?綿陽(yáng)模擬）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是

NaOH、NaAl（OH）₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 （ H⁺） 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是

bac

（填字母序號(hào)）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^-      b．OH^-        C．SiO₃^2-
（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應(yīng)方程式

2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑

，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：

Al（OH）₃+OH^-═Al（OH）₄^-或Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解．請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

Answer 1

分析：（1）氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，SiO₂為酸性氧化物，在加熱條件下反應(yīng)生成Na₂SiO₃，以此分析反應(yīng)產(chǎn)物；
（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知，在濾液甲中通入二氧化碳?xì)怏w，先與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，后與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，硅酸鈉沒有反應(yīng)，以此書寫反應(yīng)的離子方程式；
（3）三種混合液中，最先結(jié)合 H⁺離子的是OH^-離子，由反應(yīng)Ⅱ可知，AlO₂^-離子較SiO₃^2-離子先結(jié)合 H⁺離子生成Al（OH）₃；
（4）根據(jù)溶液中離子組成和溶液中離子的放電順序判斷反應(yīng)的離子方程式；
（5）電解后溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，應(yīng)為NaOH和NaAlO₂溶液，加入鹽酸時(shí)先后發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂0，AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
設(shè)NaOH為xmol，則所需鹽酸為x+x+3x=0.100mol?L^-1×0.05L=0.005mol，x=0.001mol，以此畫出圖象．

解答：解：（1）氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，SiO₂為酸性氧化物，在加熱條件下反應(yīng)生成Na₂SiO₃，反應(yīng)后所得濾液中含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉以及過(guò)量的氫氧化鈉，
故答案為：NaOH、NaAl（OH）₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]；
（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知，在濾液甲中通入二氧化碳?xì)怏w，先與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，后與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，硅酸鈉沒有反應(yīng)，
反應(yīng)的離子方程式分別為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-，
故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-；
（3）三種混合液中，最先結(jié)合 H⁺離子的是OH^-離子，由反應(yīng)Ⅱ可知，AlO₂^-離子較SiO₃^2-離子先結(jié)合 H⁺離子生成Al（OH）₃，
故答案為：bac；
（4）濾液甲中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
陰極上還發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O 等反應(yīng)，
故答案為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑；Al（OH）₃+OH^-═Al（OH）₄^- 或Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）電解后溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，應(yīng)為NaOH和NaAlO₂溶液，加入鹽酸時(shí)先后發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂0，AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
設(shè)NaOH為xmol，則所需鹽酸為x+x+3x=0.100mol?L^-1×0.05L=0.005mol，x=0.001mol，以此畫出圖象，
故答案為：

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂和鋁的重要化合物，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的重要性質(zhì)．