用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。

(5)用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省嘉興市七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③寫(xiě)出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應(yīng)中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L，

②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）．

②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

③進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià),正確的是（ ）

A.某溶液中加稀硫酸生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-

C.某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色,該溶液一定顯堿性

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B. 用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，玻璃棒的作用是引流

C. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的液面以下

D. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說(shuō)法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．工業(yè)合成氨 D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出綠礬的化學(xué)式：__________________。試劑X是 。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（3）溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作 。

（4）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是__________。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________，

請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

B．根據(jù)溶液中CH3COO-和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

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