【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應與Y相連接

C. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質量減少16g

【答案】D

【解析】

甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；

A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)?/span>Cu單質，陽極Cu失去電子變?yōu)?/span>Cu2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正確；

D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉移n(e-)=0.25mol×4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=mol×64g/mol=32g，D錯誤；

故答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。

氣體A

（1）寫出下列物質的化學式：丙__，B___，C___，D___。

（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。

（3）單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是

A. 此過程中鐵被腐蝕

B. 此過程中電子從Fe移向Cu

C. 正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑

D. 此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實

驗

方

案

結果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡，

試管中出現(xiàn)渾濁

測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和

H2與O2的體積比約為2︰1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。

（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。

（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

D. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。

（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉移的電子的物質的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：_____________。

（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_____________。

（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A. NH4Cl的水解常數(shù)表達式：K=

B. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C. 結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：，R-COOH

(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。

(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________

(3)E→F的化學方程式為___________________________。

(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。

(5)等物質的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。

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