Question

下列有關實驗操作、方法和解釋或結論都正確的是（　　）

• A、進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
• B、氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，檢驗氯代烴中的氯原子
• C、等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明酸性：HA＞HB
• D、為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑順序是Na₂CO₃、Ba（OH）₂、鹽酸

Answer 1

考點：焰色反應,弱電解質在水溶液中的電離平衡,有機物的鑒別,物質的分離、提純和除雜

專題：實驗評價題

分析：A．焰色反應時，洗滌鉑絲的洗滌液是稀鹽酸；
B．檢驗鹵代烴是否水解，應在酸性條件下檢驗鹵素離子；
C．等體積等PH值的酸，酸的濃度越大，酸性越弱；
D．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧根離子和碳酸碳酸根離子，要先加過量的Ba（OH）₂除去硫酸根離子和鎂離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．

解答： 解：A．焰色反應時，洗滌鉑絲的洗滌液是稀鹽酸，鹽酸和部分物質反應生成的氯化物熔點低且稀鹽酸易揮發(fā)，所以用稀鹽酸作洗滌液，故A錯誤；
B．鹵代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，防止加入AgNO₃溶液后生成AgOH而影響實驗現(xiàn)象和結論，故B正確；
C．當體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA的物質的量大于HB的物質的量，溶液的體積相等，HA的物質的量濃度大于HB的，所以說明酸性：HA＜HB，故C錯誤；
D．要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以加入試劑順序是Ba（OH）₂、Na₂CO₃、鹽酸，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查實驗基本操作，明確物質的性質及實驗原理是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、實驗操作能力，注意D選項除雜質的原則，以及除雜質的順序，題目難度中等．