Question

已知常溫下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述正確的是（　�。�

A．等體積混合濃度均為0.2 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定不產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺為0.12 mol?L^-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）變大

Answer 1

分析：A．根據(jù)K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）計算；
B．根據(jù)K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），當(dāng)離子的濃度冪之積大于溶度積時，生成沉淀；
C．根據(jù)K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響．

解答：解：A．等體積混合濃度均為0.1mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀，故A錯誤；
B．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）=

1.2×10-11 0.12

=10^-5 mol?L^-1，所以當(dāng)溶液中c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1時開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于計算，題目難度中等，注意把握計算公式的應(yīng)用．