選考[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

充分燃燒1.4 g某有機(jī)物A生成4.4 gCO2和1.8 g H2O，該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下H2密度的28倍。

（1）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_______，分子式為_(kāi)_______。

（2）A的鏈狀同分異構(gòu)體共________種。

（3）A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，其名稱為_(kāi)_______。

（4）B是A的某種同分異構(gòu)體，B的磁共振氫譜中只有4個(gè)信號(hào)峰（即只有4種氫原子），B中官能團(tuán)為_(kāi)____（用化學(xué)式表示），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C。則由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(1) CH2 ； C4H8 (2) 3 (3) 2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）

（4） CH2＝CHCH2CH3 + Br2→CH2Br-CHBrCH2CH3

【解析】

試題分析：分析該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為56,所以1.4gA的物質(zhì)的量為0.25mol，含有C：0.1mol，H：0.2mol，確定其實(shí)驗(yàn)式為 CH2 ，分子式為 C4H8 ，其鏈狀同分異構(gòu)體有3種，A的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4個(gè)信息峰的為CH2＝CHCH2CH3 。

考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（10分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫(xiě)出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為_(kāi)___________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時(shí)，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．醋酸溶液與Mg(OH) 2反應(yīng)：Mg(OH) 2 +2H+ ＝Mg2+ +2H2O

B．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— +2H2OH2CO3 +2OH—

C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ +OH—＝NH3·H2O

D．用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl—+2H2O2OH— +Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：

CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。

A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時(shí)生成0.4 mol H2O

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2) = ________，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

③該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。

④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號(hào)）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．縮小容器的體積

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體

D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020

A．平衡時(shí)乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是： 。

（3）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式： 。

（4）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是 （填序號(hào)）

A．氯氣 B．鐵 C．雙氧水 D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B．對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

D．增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值增大

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