Question

能充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、N₂、O₂和NO的物質(zhì)的量濃度相等
• B、反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
• C、N₂、O₂、NO三種物質(zhì)同時(shí)存在
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N₂ 同時(shí)消耗1mol O₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、O₂和NO的物質(zhì)的量濃度保持不變，而N₂、O₂和NO的物質(zhì)的量濃度相等，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)來判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，N₂、O₂、NO三種物質(zhì)同時(shí)存在，但是不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N₂ 表示逆速率，同時(shí)消耗1mol O₂表示正速率，而且正逆速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，如果一個(gè)量未平衡時(shí)是個(gè)變量，當(dāng)不再隨時(shí)間的變化而變化，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，題目難度不大．