【題目】下列說(shuō)法正確的是.
A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中,滴加幾滴新制氯水,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后滴加KSCN溶液,若觀察到溶液變?yōu)檠t色,則說(shuō)明硫酸亞鐵銨中含有
B.測(cè)量某溶液的pH,pH試紙一旦用水濕潤(rùn),一定會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差
C.灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行,也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一點(diǎn)
【答案】D
【解析】
A、滴加KSCN,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯水,看到溶液變?yōu)檠t色,則亞鐵離子被氧化生成鐵離子,則說(shuō)明原溶液中含有,若先加氯水,后加KSCN,溶液呈血紅色,只能說(shuō)明現(xiàn)溶液中含有,不能說(shuō)明原溶液中含有,故A錯(cuò)誤;
B、pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),若試紙用水濕潤(rùn),可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,若測(cè)定溶液為中性溶液,則不會(huì)對(duì)結(jié)果有影響,故B錯(cuò)誤;
C、物質(zhì)的灼燒應(yīng)放在坩堝中,不能放在蒸發(fā)皿中灼燒,故C錯(cuò)誤;
D、醋酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),反應(yīng)終點(diǎn)在左右,選用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近誤差小,而選甲基橙作指示劑時(shí)與反應(yīng)終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的差距大,則誤差大,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。
(1)我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)推測(cè)元素在周期表中的位置,以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫(huà)全):
請(qǐng)寫(xiě)出X元素在周期表中的位置_____________________。
(2)我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測(cè)該元素在元素周期表中的位置,如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于NaOH溶液;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng),也可以與堿反應(yīng);1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí),最多能消耗4molHCl。請(qǐng)寫(xiě)出Y元素在周期表中的位置_____________________。
(3)反過(guò)來(lái),知道了元素的位置關(guān)系,我們可以推測(cè)元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同),Y和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的有
①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
②12g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為4NA
③常溫下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
④2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫常壓下,S2和S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA
A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是重要的飲用水源,污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體。也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為________,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L
(2)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。
(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K==1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.610-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(5)25℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染的主要措施.
水的凈化和軟化的區(qū)別是 ______
在實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器有 ______ .
下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒,且不會(huì)造成二次污染的是 ______ 填字母.
福爾馬林漂白粉臭氧氯氣
是一種新型水處理劑,工業(yè)上可用制備其工藝流程如圖:
工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加入綠礬.請(qǐng)解釋這一做法的原因 ______ 用必要的離子方程式和文字描述.
假設(shè)每步反應(yīng)均是完全的,若制取3molNa2FeO4,需要NaClO固體 ______
寫(xiě)出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應(yīng)方程式 ______ .
石灰純堿法是常用的硬水軟化方法,已知時(shí),現(xiàn)將等體積的溶液與溶液混合假設(shè)溶液體積具有加和性,若溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
C | C | CO2 | CO | O2 |
D | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種,若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,無(wú)明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論正確的是( )(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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