Question

（12分）浸出－萃�。�電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過(guò)程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：

黃銅銅→硫酸浸出→過(guò)濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。

（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道， 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫(xiě)出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                            。

（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過(guò)反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過(guò)程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu^2＋R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受          和           的影響。

（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽(yáng)極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。

②寫(xiě)出電積陰極銅的總反應(yīng)                       。

（4）金屬銅長(zhǎng)期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為      ，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫(huà)出防止銅腐蝕的裝置圖。

 

Answer 1

【答案】

⑴4CuFeS₂＋4H^＋＋17O₂＝4Cu^2＋＋4Fe^3＋＋8SO₄²＋2H₂O(2分)

⑵浸出液的pH(1分)  反萃取劑的酸度(1分)

⑶①(2分)

②2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄(2分)       ⑷Cu₂(OH)₂CO₃(2分)

(2分)

【解析】⑴根據(jù)提供信息，該反應(yīng)為黃銅礦、氧氣、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸鐵和水。

⑵根據(jù)萃取和反萃取的化學(xué)平衡，進(jìn)行的程度受萃取液的pH和反萃取劑的酸度的影響。

⑶電解硫酸銅溶液的反應(yīng)為2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，與電源正極相連，陰極析出銅，與電源負(fù)極相連。

⑶銅銹的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，要保護(hù)銅不受腐蝕，裝入可以讓銅作原電池的正極或電解池的陰極，即可分別利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電源的陰極保護(hù)法防止金屬銅腐蝕。