【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號(hào)),能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______;
(3)_________;
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);
(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____;
(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
【答案】 K HF 離子鍵 11.2L 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑
【解析】
根據(jù)周期表分析,①為碳,②為氧,③為氟,④為鈉,⑤為鎂,⑥為鋁,⑦為硫,⑧為氯,⑨為鉀。
根據(jù)周期表分析,①為碳,②為氧,③為氟,④為鈉,⑤為鎂,⑥為鋁,⑦為硫,⑧為氯,⑨為鉀。
(1)⑦為硫,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(2)表中最活潑的金屬是鉀,能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是氟化氫;
(3)碳的最高價(jià)氧化物即二氧化碳的電子式;
(4)氯化鎂中含有的化學(xué)鍵是離子鍵;
(5)1mol鈉單質(zhì)與足量水完全反應(yīng)產(chǎn)生的0.5mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L;
(6)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
圖A 圖B 圖C 圖D
A. 除去CO中的CO2
B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
C. 配制0.10 mol·L-1NaOH溶液
D. 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 有機(jī)物分子式為C4H7ClO2,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其結(jié)構(gòu)可能有15種
B. 已知為加成反應(yīng),由此可知X為氯乙烯
C. 分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種
D. 互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì);通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B是常見的無色液體,F是強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)火焰呈黃色,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體。
請回答下列問題:
(1) D的化學(xué)式為____________。
(2) F的電子式為____________。
(3) 寫出J溶液中滴入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4) 寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實(shí)驗(yàn) | 試 劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃 |
①經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。
②經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:
a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號(hào))。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
實(shí)驗(yàn) | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色; 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________(用電極反應(yīng)式表示)。
②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______;二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)家中,提出“單質(zhì)的性質(zhì),以及各元素的化合物的形態(tài)和性質(zhì),與元素的原子量數(shù)值呈周期性的變化”的是
A.道爾頓B.德謨克利特C.拉瓦錫D.門捷列夫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有2 mol SO2和1mol O2,在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )
A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去
B. 途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C. X 氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣,抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D. CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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