如圖所示,電解未精制飽和食鹽水(含有少量Mg2+),在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
A.碳棒接直流電源的負(fù)極
B.碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl―2e = Cl2
D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2
D

試題分析:因為在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,且鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則說明溶液中少量的Mg2+與反應(yīng)生成的OH-發(fā)生反應(yīng),則放出氣體的反應(yīng)式為2Cl―2e = Cl2↑,2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A、碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl―2e = Cl2↑,接電源正極,故A錯誤;B、碳棒上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化合價升高是氧化反應(yīng),故B錯誤;C、鐵片上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故C錯誤;D、鐵片附近的渾濁物為溶液中的Mg2+與OH-反應(yīng)生成的沉淀,故D正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
S、OH-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為            
(2)計算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           
(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去,電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是
A.可以用鋁片或銅片代替鐵片
B.陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C.電解過程中H+向陽極移動
D.若污水導(dǎo)電能力較弱,可加入足量硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置,下列說法正確的是
A.Cu2+在A極被還原
B.硫酸銅溶液濃度變小
C.銅片連接電源正極,鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
D.B極發(fā)生反應(yīng):Cu-2e-=Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:

陰離子膜法電解裝置如圖所示:

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                               
(2)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣中也無MnO2,請解釋原因                                         .
(3)(5分)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是                             ,濾液中含有的陽離子有H+和                       。
(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是    極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為                     。
(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中錯誤的是
A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B.原電池跟電解池鏈接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極
C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A.①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl2
B.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)
C.第④步電解時陽極產(chǎn)生氯氣
D.第④步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以銅為電極,amol/L的硫酸銅溶液作電解液,對含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉,下列有關(guān)說法正確的是(    ):①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連②當(dāng)有1mol精銅析出時,就有2mol電子通過電解質(zhì)溶液③陰極上的反應(yīng)只有Cu2++2e-=Cu④電解結(jié)束時,c(CuSO4)<amol/L⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中
A.②③B.③④C.①②④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下圖裝置中,若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加,則下列說法錯誤的是(    )
A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
B.電解過程中裝置丙的pH無變化
C.向甲中通人適量的HCl氣體,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時,Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

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