如表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 X 
YZR
W  
A、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
B、X、Z原子序數(shù)可能相差18
C、Z可能是氯元素
D、Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，若Y為ⅢA族，則Y為Al、Z為Si、X為C、R為P、W為Ga；若Y為ⅣA族元素，則Y為Si、Z為P、X為N、R為S、W為Ge，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：A、A．Y為ⅢA族或ⅣA族元素，其它元素的族序數(shù)都大于Y，故5種元素的最外層電子數(shù)都大于2，故A正確；
B、依據(jù)分析可知：X、Z分別位于二周期和三周期，故原子序數(shù)只能相差8，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)分析可知Z不可能是Cl，若Z是Cl，那么R就是氬，不屬于主族元素，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)位置關(guān)系確定Y所在的族是關(guān)鍵，注意長(zhǎng)周期中ⅡA族與ⅢA之間形成10列．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、使用正催化劑可降低活化能，增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、增加反應(yīng)物濃度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓可增大單位體積反應(yīng)物活化分子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得地到固體沉淀質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
B、濃度均為0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、晶體和非晶體的區(qū)別，就是晶體有自范性，而非晶體沒(méi)有
B、常溫下為氣體或者液體的物質(zhì)，固體時(shí)都是分子晶體
C、原子晶體一定是單質(zhì)元素的原子組成的
D、金屬晶體的熔沸點(diǎn)總比分子晶體的熔沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表：下列判斷不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)   起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶
液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=KW1X10-9mol?L-1
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液與等物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液反應(yīng)，所需AgNO3溶液的體積之比為（　　）
A、1：1：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是Al（OH）3
B、某溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
C、用酸式滴定管可以準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液
D、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除凈

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