Question

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應的離子方程式為

 

．
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①

 

②Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
③11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反應中轉移電子的物質的量是

 

mol．
（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe²⁺、I^-和SCN^-的還原性由強到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應；
（2）雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；化學反應中，化合價變化數(shù)值=轉移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來計算；
（3）根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性、氧化劑優(yōu)先氧化還原性強的還原劑來回答．

解答： 解：（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）①雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，即：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③在發(fā)生的反應③中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22，即轉移電子是22mol，故答案為：22；
（3）根據(jù)（1）發(fā)生的反應得到還原性是I^-＞Fe²⁺，根據(jù)反應①②可以得出還原性是：Fe²⁺＞SCN^-，即還原性順序是：I^-＞Fe²⁺＞SCN^-，故答案為：I^-＞Fe²⁺＞SCN^-．

點評：本題考查元素化合物的性質、氧化還原反應方程式的書寫以及電子轉移情況，綜合性較強，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．