1．下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是（　�。�
A．
25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣		B．
向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體
C．
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉		D．
向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

分析 A．亞硫酸為弱酸，電離生成氫離子，溶液顯酸性；
B．Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2；
D．依據(jù)溶度積規(guī)則及沉淀溶解平衡移動原理解答．

解答 解；A．亞硫酸為弱酸，電離生成氫離子，溶液顯酸性，PH＜7，故A錯誤；
B．Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3，故B錯誤；
C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；
D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是（　　）
A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
（1）配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
（3）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上  B．加水定容時俯視刻度線
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理            D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60
C．沉淀的質(zhì)量m為1.56gD．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol  現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：
容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．Q2=Q3＜98.5kJ
B．Q1=2Q2=2Q3=197kJ
C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
D．在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mg某氣體X2，X的相對原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則：
（1）1個X2分子的質(zhì)量為$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）該條件下，單個X2分子占有的體積約為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）該條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$  g/L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），設(shè)所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20～40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol）（　　）
A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用1t含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦來制H2SO4 ，假設(shè)反應(yīng)過程中由FeS2 轉(zhuǎn)化為SO2時，損失硫2%，由SO2氧化成SO3 時，SO2 的利用率成只有75%，試計算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．
（已知：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓）

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）濾渣A的成分有Fe2O3填化學(xué)式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是？：取最后一次洗滌濾液，加硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明洗滌干凈
（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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