【題目】下列過程不屬于化學變化的是
A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.石油的裂解 D.蔗糖的水解
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗,以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出如下實驗裝置:
(l)A中制取CO2的裝置,應從下列圖①、②、③中選哪個圖:_____。
B裝置的作用是________, C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用________的木條伸入集氣瓶內,木條會出現________。
(2)若E中的石灰水出現輕微白色渾濁,請說明原因:________。
(3)若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時,你預測E裝置內有何現象?________。
(4)反應完畢時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL,又知氧氣的密度為1.43g/L,當裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值______(答大或小),相差約________mL(取整數值,所用數據均在標準狀況下測定),這是由于________。
(5)你認為上述A~E的實驗裝置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改為下列四項中的哪一項:________。(用甲、乙、丙、丁回答)
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A.在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.硝酸銀與銅:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:CO2+OH﹣=HCO3﹣
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【題目】某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0,一段時間后,達到化學平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應速率增大
B.通入一定量氦氣,壓強增大,平衡向正反應方向移動
C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
D.降低溫度,正反應速率減小,逆反應速率也減小,平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵
B.Na2O2屬于離子化合物,該物質中只含有離子鍵
C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點高
D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體
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【題目】己知下列變化過程中,有一個RxO72﹣離子反應時,反應就轉移6個電子,
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
(1)X值;
(2)配平上述離子方程式(直接在括號內寫出).
(3)氧化劑;還原產物 .
(4)請畫出該反應的單線橋,標出電子轉移的方向和數目.
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【題目】在密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達到平衡后,若改變下列條件,則指定物質的濃度及平衡如何變化。
(1)增加C,平衡_________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”,下同),c(CO2)__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)縮小反應容器的容積,保持溫度不變,則平衡__________________,c(CO2)__________________。
(3)保持反應容器的容積和溫度不變,通入N2,則平衡_________________,c(CO2)__________________。
(4)保持反應容器的容積不變,升高溫度,則平衡__________________,c(CO)__________________。
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題:
(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過程的化學方程式為___________________。
(2)冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發(fā)現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
則ΔH=_____________。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A~E分別代表生產中的原料或產品,其中C為硫酸,則A表示_________,E表示___________。
②陽極的電極反應式為___________________________。
(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時,SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
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