Question

（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是 。

A．原子序數(shù)：X>W

B．最低化合價(jià)：X>W

C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為 。

（5）表中Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y(OH)n ，在T℃時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填計(jì)算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

Answer 1

（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3）CD

（4）NaAlO2；Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓ （5）2.0×10—4

【解析】

試題分析：短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域，則Z是硅，因此W是C，X是N，Y是Mg。

（1）碳元素的原子序數(shù)是6，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族 。

（2）硅的原子序數(shù)是14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）A．非金屬性強(qiáng)弱與原子序數(shù)沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．非金屬性強(qiáng)弱與最低化合價(jià)沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W可以說明元素非金屬性X強(qiáng)于W，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W可以說明元素非金屬性X強(qiáng)于W，D正確，答案選CD。

（4）金屬元素形成的單質(zhì)A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，也能與氯氣反應(yīng)生成C，C與氨氣反應(yīng)生成D，化合物D是一種白色沉淀，這說明A是鋁，B是偏鋁酸鈉，C是氯化鋁，D是氫氧化鋁，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，偏鋁酸鈉能與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。

（5）設(shè)氫氧化鎂的飽和溶液中鎂離子濃度是a，則氫氧根的濃度是2a，所以根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知，解得a＝1×10—4mol/L，所以溶液中的c(OH—) =2×10—4mol/L。

考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律以及無機(jī)物推斷等