【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

【答案】C

【解析】

①單位時間生成nmolO2為正反應(yīng)速率，生成2nmolNO2為逆反應(yīng)速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡態(tài)；

②單位時間生成nmolO2、生成2nmolNO均為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達平衡態(tài)；

③無論是否達平衡態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)不能說明反應(yīng)達平衡態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不再隨時間而改變，能說明反應(yīng)達平衡態(tài)；

綜上所述，①④可以說明反應(yīng)達平衡態(tài)，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是(　　 )

A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3

B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3

C. 若X為O2，則A可能為硫化氫

D. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____________，C___________，E____________。

(2)在①～⑥6個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是________(填編號，下同)，屬于酯化反應(yīng)的是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________________________；

②____________________________________________________；

⑥_____________________________________________________。

H→I_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。

（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

離子濃度

①

②

③

④

⑤

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應(yīng)速率的影響程度完全相同

B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應(yīng)速率的影響

C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。

(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 ℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應(yīng)N2H4+H＋N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.

C. A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為______。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)為_______________。

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同步練習(xí)冊答案